核外电子排布与周期律

原子核外电子排布

  • 每层最多容纳2n²个电子(n为层数)。
  • 最外层不超过8个,次外层不超过18个,以此类推。

元素周期律

  • 在元素周期表中,除去稀有气体,从上到下,从右到左,原子半径增大。(影响因素:电子层数、原子核引力大小)

  • 离子的半径大小:先确定电子层数,再根据原子核引力大小分析。

  • 金属性与非金属性:越往右上非金属性越强,越往左下金属性越强。

  • 金属性越强,失电子能力越强,最高价氧化物对应的水化物碱性越强;
    非金属性越强,得电子能力越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强。

元素周期表及其应用

  • 农药:P,S,Cl
  • 半导体:金属与非金属界线附近
  • 催化剂:过渡区
  • 门捷列夫:1869年提出元素周期律并列出第一张元素周期表,之后元素周期表的空白不断被填补。

微粒之间的相互作用力

离子键

  • 写电子式:Cl,F,NH4+等不要漏写点和框
  • 特别地,氨水是共价化合物

共价键

  • 共价键写电子式不要加框
  • 共价键的极性:就是分子的极性。
  • 结构式:略
  • 几个模型:直线形(CO2),正四面体(CH4),三角锥形(NH3),V形(H2O)
  • 金刚石:只含共价键
  • 稀有气体:没有键

注意事项

  • 特别特别地,共价化合物包含了少数盐,即AlCl3和HgCl2
  • 注意,共价化合物是化合物(不要被共价洗脑)
  • 离子化合物+酸+水=电解质

分子间作用力

  • 又称Van♂德华力,是将分子聚集在一起的作用力
  • 强度比化学键弱得多
  • 影响分子的性质(熔沸点等物理性质),化学键影响化学性质
  • 注意是分子之间,离子间没有
  • 氢键:氢和氮,氧,氟的化合物的分子之间的较强的分子间作用力,比其他分子间作用力强得多,但比化学键弱得多
    氢键
  • 一般情况下,相同结构类型的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大(氢键除外)

从微观结构看物质的多样性

同素异形现象

指的是单质,常见的有C,O,P元素

同分异构现象

指的是化合物:分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。

不同类型的晶体

离子晶体

顾名思义,阴阳离子排列而成。
典型的有:金属氧化物,盐,碱

分子晶体

  • 熔沸点低,硬度小
  • 典型的有:所有气体,液体, 硫粉 (常常是多原子分子,而非单原子分子),红白磷,AlCl3等特殊盐,SiF4气体,SiCl4液体,等等。

原子晶体

  • 熔沸点很高,硬度特别大
  • 典型的有:C除了粉,Si,SiC,SiO2,Si3N4,AlN,BN等
    二氧化硅

金属晶体

金属单质

关于C的一些特例

  • 碳粉是混合物,常含有有Fe3O4
  • 石墨也是混合晶体,一定要写的话写原子晶体